题目内容

19．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
C．电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1
D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2

分析 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大；
B．电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大；
C．电解氯化钾溶液，通电一段时间后，阴极析出氢气，阳极生成氯气；
D．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气．

解答 解：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大，则溶液的pH减小，故A错误；
B．电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，则溶液的pH增大，故B错误；
C．电解氯化钾溶液，通电一段时间后，阴极析出氢气，阳极生成氯气，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键，注意选项D利用元素守恒的角度来分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列各分子中，化学键类型不同的是（　　）
A．H2O、COB．MgF2、H2OC．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr
10．下列各组三种元素中，属于同一周期的是（　　）
A．C、H、OB．F、Cl、BrC．Li、Be、BD．Si、S、P
7．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
14．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol-1
4．下列说法不正确的是（　　）
A．冰→水若自发进行，△H＜T△SB．水→冰若自发进行，△H＜0
C．冰?水的平衡状态△H=T△SD．水?冰的平衡状态，△H=0
11．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（　　）
A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂
8．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
9．下列含氧酸中酸性最强的是（　　）
A．H2SO4B．HClO4C．H3PO4D．H2SeO4

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