题目内容


分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

 A．5种          B．6种         C．7种         D．8种   


A


练习册系列答案
相关题目

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)

(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)

(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)

(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)

(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　)

(6)催化剂能改变反应的焓变(　　)

(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(　　)

(8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是    (　　)

A．Cu2＋             B．Fe3＋              C．Fe2＋         D．H＋

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D．△H=E2－E1


对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

 A．加水稀释100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及时移出氨   B．升高温度   C．使用催化剂     D．循环利用和不断补充N2

   ②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                 。

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

20℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是(　　)

①加入适量NaOH固体　②加入适量水　③通入适量SO2  ④加入适量CuSO4固体

A．①④          B．②④          C．②③          D．①③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网