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对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

 A．加水稀释100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大


A


练习册系列答案
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水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(   )

A.1×1014                        B.55.6×107

C.1×107                    D.55.6

下列叙述中正确的是                                     （    ）

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合价是+2

D．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

　　　　　 　　　　　　　； 

（2）操作①主要是指  　   　  ；试剂①可选用   　   　  ；

（3）操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

 A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)


分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

 A．5种          B．6种         C．7种         D．8种   


某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动

⑴如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                       设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过     mol电子。

⑵用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                             。

⑶如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨⑴为     极（填 “正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到      电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                  。

完成下列离子方程式

(1)[2013·北京理综，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________。

(2)[2013·海南，13(3)]H和O元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。

(3)[2013·海南，14(1)]海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为____________________________。

下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减少

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