Question

⑴已知反应Ⅰ：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反应Ⅱ：N₂(g) + O₂(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K₁、K₂

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K₁、K₂的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑵已知：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－92kJ/mol。

①为提高H₂的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及时移出氨   B．升高温度   C．使用催化剂     D．循环利用和不断补充N₂

   ②在一定温度、压强下，将N₂和H₂按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，此时H₂的转化率为                 。

Answer 1