二氧化硫(SO2)的化学性质:二氧化硫中硫元素为+4价.所以二氧化硫既有性又有性.二氧化硫是酸性氧化物.是的酸酐．二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的色物质．这种无色物质受热或光照时易分解.放出SO2.恢复原来的颜色．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

二氧化硫(SO₂)的化学性质：二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有性又有________性，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的________色物质．这种无色物质受热或光照时易分解，放出SO₂，恢复原来的颜色．

答案：

练习册系列答案

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³?min^-1）外，还需要测定

．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，

．
第二步：

．
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
（2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为

次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：

；

．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：

．

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．

①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为________．

(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是________．

(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL　Ba(OH)₂溶液．请计算(列出计算过程)：

①该V L雨水中溶解SO₂的体积(标准状况)为________mL．

计算过程：

②生成沉淀物的质量范围为________．计算过程：

二氧化硫(SO₂)的物理性质：通常情况下，二氧化硫________色，有________气味，________溶于水，是一种大气污染物．

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)

NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂．

则化学平衡常数表达式K＝________；

当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

(2)

汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)－Q₁　K₁＝1×10³⁰ 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋Q₂　K₂＝2.5×10⁹¹ 为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
[　　]
A．	改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．	汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．	改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．	根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

(3)

一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

试题分类