Question

研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． (1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________． 利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2． 则化学平衡常数表达式K＝________； 当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L． (2) 汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下 2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091 为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是 [　　] A． 改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放 B． 汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去 C． 改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放 D． 根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体 (3) 一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)： 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到达平衡时，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)． (4) 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表： 请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

Answer 1

答案：2．C;
解析：

(1)	3NO2＋H2O→2HNO3＋NO　1分　K＝[N2]7[H2O]12/[NO2]6[NH3]8　1分
(3)	0.2/t1　等于　2分
(4)	2H2SO3＋O2→2H2SO4　2分