Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（胶体）
• B、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、5.6g Fe与200mL 2.0mol/L HNO₃溶液充分反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．硅酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性硅酸和氯化钠，氯化钠为强碱强酸盐，其溶液呈中性；
B．用惰性电极电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，溶液中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
C．碳酸氢铵和足量的NaOH溶液混合加热生成氨气、碳酸钠、水；
D.5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，Fe和稀硝酸反应时，其物质的量之比为3：8，实际上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸过量，二者反应生成硝酸铁．

解答： 解：A．硅酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性硅酸和氯化钠，氯化钠为强碱强酸盐，其溶液呈中性，离子方程式为2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（胶体），故A正确；
B．用惰性电极电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，溶液中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg ²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B错误；
C．碳酸氢铵和足量的NaOH溶液混合加热生成氨气、碳酸钠、水，离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D.5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，Fe和稀硝酸反应时，其物质的量之比为3：8，实际上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸过量，二者反应生成硝酸铁，离子反应方程式为Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的书写，为考试热点，书写时要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，再结合离子方程式的书写规则来书写，易错选项是B，很多同学往往漏掉镁离子和氢氧根离子反应而导致错误，为易错点．