Question

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（　　）

• A、标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L
• B、5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2N_A
• C、铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2L SO₂和1g H₂，铁粉失去的电子数为2N_A
• D、50mL 12mol?L^-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；
B、依据n=

m

M

就物质的量结合铁和氯气反应定量关系分析铁全部反应；
C、气体体积温度压强不知，不能计算物质的量；
D、浓盐酸随反应进行，浓度减小为稀盐酸不再反应生成氯气；

解答： 解：A、标准状况三氧化硫不是气体，1mol气体体积不是22.4L，故A错误；
B、依据n=

m

M

就物质的量结合铁和氯气反应定量关系分析，n=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，铁过量氯气少量，转移电子数按氯气的物质的量进行计算，0.1mol氯气电子转移数为0.2N_A，故B正确；
C、气体体积温度压强不知，不能计算物质的量，故C错误；
D、浓盐酸随反应进行，浓度减小为稀盐酸不再反应生成氯气，50mL 12mol?L^-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，一半被氧化（MnO₂+4HCl

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），转移电子数小于0.3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，题目难度中等．