题目内容
有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为（ ）
| A、PbO |
| B、PbO2 |
| C、Pb3O4 |
| D、Pb3O4和PbO2的混合物 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：沉淀干燥后质量4.00g为碳酸钙质量，据此求出二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳的物质的量计算出铅氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量，再计算出铅元素的质量即铅原子的物质的量，据此书写化学式．
解答：
解：4.00g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则n（CaCO3）=
=0.04mol，
铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，
根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，
1 1 1
0.04mol 0.04mol 0.04mol
所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04mol，氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，
所以铅氧化物中的铅元素的质量为6.85g-0.64g=6.21g，其物质的量为
=0.03mol，
所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.03mol：0.04mol=3：4．
所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．
故选C．
| 4.00g |
| 100g/mol |
铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，
根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，
1 1 1
0.04mol 0.04mol 0.04mol
所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04mol，氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，
所以铅氧化物中的铅元素的质量为6.85g-0.64g=6.21g，其物质的量为
| 6.21g |
| 207g/mol |
所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.03mol：0.04mol=3：4．
所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．
故选C．
点评：本题考查化学反应方程式的计算及物质的化学式的确定，为高频考点，明确反应中元素的守恒来分析铅氧化物中氧元素的质量是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、强碱性溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl- |
| D、0.1 mol?L-1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3（胶体） | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
| ||||
| D、5.6g Fe与200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A、制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水 |
| B、可利用过滤的方法区分溶液和胶体 |
| C、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 |
| D、胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA |
| B、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| C、常温常压下，16g甲烷（12C1H）所含的中子数为10NA |
| D、常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中
④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中
④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
| A、②③ | B、③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
| A、肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原 |
| B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 |
| C、氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变 |
| D、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |