题目内容
下列实验设计或实验操作中，正确的是（ ）
A、铜与浓硝酸反应制NO2：可采用如图装置 |
| B、分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离 |
| C、稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
| D、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．NO2能与水反应生成一氧化氮；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．利用原电池来分析加快反应速率；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．
B．乙醇和乙酸互溶；
C．利用原电池来分析加快反应速率；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．
解答：
解：A．NO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C正确；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选C．
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C正确；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的制备、分离提纯以及检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、反应现象是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是电解氯化铜溶液的装置，其a、b为石墨电极，则下列有关的判断中正确的是（ ）| A、a为正极，b为负极 |
| B、a极上发生还原反应 |
| C、电解过程中，b电极上有铜析出 |
| D、电解过程中，氯离子浓度保持不变 |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A、NaOH、H2SO4、Na2SO4 |
| B、NaOH、AgNO3、H2SO4 |
| C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2 |
| D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2 |
有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（ ）
| A、C2H4 与 C3H4O |
| B、C2H2 与 C6H6 |
| C、CH2O 与 C3H6O2 |
| D、CH4 与 C2H4O2 |
下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、四氯化碳和水 |
| B、食盐和水 |
| C、食用油和汽油 |
| D、酒精和水 |
在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（ ）
| A、镁产生的多 |
| B、铝产生的多 |
| C、镁和铝产生的一样多 |
| D、无法比较 |