题目内容

17．如表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
族
周期		IA0
1①II AIII AIV AV AVI AVIIA
2②③Ne
3④⑤AlS⑥
（1）⑥表示的元素是氯或Cl；
（2）②的原子结构示意图是；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是NH3；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④＞ ⑤（填“＜”或“＞”）．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物与A1（0H）3反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；
（1）⑥为Cl元素；
（2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4；
（3）①和③两种元素组成的化合物为氨气；
（4）同周期，从左向右金属性减弱；
（5）④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；
（1）⑥为Cl元素，名称为氯，故答案为：氯或Cl；
（2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）①和③两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为NH3，故答案为：NH3；
（4）同周期，从左向右金属性减弱，则金属性④＞⑤，故答案为：＞；
（5）④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示．请填写下列空格：
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
（1）表中数据b＜ f． （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应的熵变△S＞ 0，△H＞ 0． （选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为60%．
（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是AD
A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E        B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G
C．加入少量固体F的粉末                D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G．
8．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡时SO2转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为80%．
5．室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）
12．下列物质中属于油脂的是（　　）
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油
2．下列关于实验的叙述中正确的有 （　　）
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘
D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．可燃性气体点燃前一定要验纯
9．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①从图1挑选所需的仪器，在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
6．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是1.339g•L-1．
（2）CO2和CO的体积之比是1：7．
（3）CO的质量分数是81.7%．
（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
7．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网