Question

6．在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是1.339g•L^-1．
（2）CO₂和CO的体积之比是1：7．
（3）CO的质量分数是81.7%．
（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO₂为ymol，列方程式计算．

解答 解：气体的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，
则$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=15}\\{x+y=0.5}\end{array}\right.$
解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.4375}\\{y=0.0625}\end{array}\right.$
m（CO）=0.4375mol×28g/mol=12.25g，
（1）混合气体的密度是 ρ=$\frac{15g}{11.2L}$=1.339 g•L^-1，故答案为：1.339 g•L^-1；
（2）CO₂和CO的体积之比等于物质的量之比：0.0625：0.4375=1：7，故答案为：1：7；
（3）CO的质量分数是$\frac{12.25g}{15g}×100%$=81.7%，故答案为：81.7%；
（4）混合气体中所含碳原子的物质的量为n（CO₂）+n（CO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故答案为：0.5 mol．

点评 本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大．