Question

5．室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 向Na₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）═[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
• C． 向CH₃COONa溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• D． 向NH₄Cl溶液中通入NH₃：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢铵溶液中通入二氧化碳气体后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出大量碳酸氢根离子，则c（NH₄⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）；
B．反应生成亚硫酸氢钠，关键亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
C．反应生成等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸部分电离，则c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
D．反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，溶液显示碱性，根据电荷守恒判断离子浓度大小．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶液中通入CO₂，二氧化碳与水反应生成的碳酸能够电离出碳酸氢根离子，导致碳酸氢根离子浓度最大，则c（NH₄⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．向含有0.1molNa₂SO₃溶液通入0.1molSO₂，恰好反应生成亚硫酸氢钠，根据亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）═[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故B正确；
C．向含有0.1molCH₃COONa溶液中通入0.1molHCl，反应生成0.1mol醋酸和0.1molNaCl，钠离子和氯离子不水解，醋酸在溶液中部分电离，则c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D．含有0.1molNH₄Cl溶液中通入0.1molNH₃，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，混合液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．