题目内容

下列叙述正确的是

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L

C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大

D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA

练习册系列答案
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（9分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。

现有 25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸：①将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中， 在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.84 L B．均为 0.56 L C．①>② D．②>①

PO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B．10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D．5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣

C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是

A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液

C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液

对于可逆反应:2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是

短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是

A．原子半径从小到大：X<Y<R<W

B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物

C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体

D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

下列各个反应，可以应用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧，生产食盐

B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉

D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

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