题目内容

现有 25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸：①将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中， 在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.84 L B．均为 0.56 L C．①>② D．②>①

练习册系列答案
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（原创）下列对于有图装置叙述正确的是

A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出

B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体

C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体

D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

某溶液可能含有Cl―、SO42―、CO32―、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl— 一定存在，且c（Cl―）≥0.4mol/L

C．SO42―、NH4+、一定存在，Cl―可能不存在

D．CO32―、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体， Na2O 是白色固体， 二者都能与水反应生成 NaOH

B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

下列叙述正确的是

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L

C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大

D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA

Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；根据图回答：

①压强 P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。

②温度t1℃ t2℃；△H 0。

③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：

①29Cu____________________

②32Ge（简式）____________________

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