短周期元素X.Y.Z.R和W在元素周期表的位置如下表所示.其中W元素族序数等于周期序数的2倍.则下列说法正确的是A．原子半径从小到大:X<Y<R<WB．Z.W元素与X均可以形成AB2型化合物C．X有多种同素异形体.而Z不存在同素异形体D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物.是因为Z的氢化物分子间存在氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是

A．原子半径从小到大：X<Y<R<W

B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物

C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体

D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

练习册系列答案

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某溶液可能含有Cl―、SO42―、CO32―、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl— 一定存在，且c（Cl―）≥0.4mol/L

C．SO42―、NH4+、一定存在，Cl―可能不存在

D．CO32―、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列叙述正确的是

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L

C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大

D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA

下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是

A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B．实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液

C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

D．用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是

	实验事实	结论
A	KClO3和SO3溶于水后能导电	KClO3和SO3为电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀	结合H＋的能力：HCO3-<AlO2
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；根据图回答：

①压强 P1 P2；（a +b）（c +d）（填“>”或“<”下同）。

②温度t1℃ t2℃；△H 0。

③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：

①29Cu____________________

②32Ge（简式）____________________

对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－

C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－

D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—

有关氧化还原反应的下列说法正确的是

A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

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