题目内容


请订正下面的错误。

(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。

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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

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(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

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(4)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

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(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH＋OH－NH3·H2O。

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(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

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(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O

ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

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(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

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(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。

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(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

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(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

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(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

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(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

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(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

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(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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答案　(1)S＋O2SO2

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)H＋＋OH－===H2O

(4)N2＋3H22NH3

(5)2Al2O34Al＋3O2↑(冰晶石可不写)

(6)NH＋OH－NH3↑＋H2O

(7)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(8)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(9)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(10)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(11)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

(12)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

(13)Al－3e－===Al3＋

(14)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

(15)HCO＋H2OH2CO3＋OH－

(16)NaHSO4Na＋＋HSO

(17)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(18)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(19)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(20)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(21)2H2O22H2O＋O2↑

(22)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]


练习册系列答案
相关题目

某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：

(1)实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、__________。

②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用计算机绘制pH变化图。

用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验操作。

(2)结果分析：

20 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：

①测得醋酸起点pH为3，则20 ℃时该浓度醋酸的电离度为______________；

②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________；

③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质(　　)

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物(　　)

(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物(　　)

(4)KHCO3的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐(　　)

(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物(　　)

下列有关物质变化的说法正确的是(　　)

A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化

B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化

D．将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

下列实验能达到目的的是  (    )

  A．只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

下列叙述中正确的是（    ）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，

又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质

的量之比为1：2   

C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（    ）

A．FeC13    B．NaC1   C.KNO3    D.Cu(NO3)2

在某温度时，测得纯水中［H+］＝2.0×10-7 mol·L-1，则［OH-］为(   )

A.2.0×10-7 mol·L-1

B.0.1×10-7 mol·L-1

C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1

D.无法确定

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