题目内容


下列叙述中正确的是（    ）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，

又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质

的量之比为1：2   

C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出


D


练习册系列答案
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“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是(　　)

①生物燃料本质上能量来源于太阳能　②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能　③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源

A．①②③④⑤     B．①②④⑤ 

C．③④⑤     D．①②③④

下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是(双选)(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸的方法制取氢氧化铁胶体

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．提纯胶体用的渗析原理与从悬浊液过滤获取沉淀的原理相似

请订正下面的错误。

(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。

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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

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(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

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(4)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

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(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH＋OH－NH3·H2O。

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(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

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(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O

ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

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(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

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(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。

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(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

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(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

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(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

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(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

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(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

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(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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下面关于硅的叙述牛，正确的是 (    )

  A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应  

  B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中是重要的半导体材料 


某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是         (    )

  A．Fe3+    B．Mg2+  C．Fe2+   D．A13+ 


下列实验过程中，始终无明显现象的是  （    ）

  A．NO2通入FeSO4溶液中

  B．CO2通入CaCl2溶液中

  C．NH3通入A1Cl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液

下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

1,3­丁二烯和2­丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ

CH3—C≡C—CH3(g) ＋ 2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ

由此不能判断

A．1,3­丁二烯和2­丁炔稳定性的相对大小

B．1,3­丁二烯和2­丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3­丁二烯和2­丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

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