Question

某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：

(1)实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1 mol·L^－1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、__________。

②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用计算机绘制pH变化图。

用0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验操作。

(2)结果分析：

20 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH₃COOH溶液的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：

①测得醋酸起点pH为3，则20 ℃时该浓度醋酸的电离度为______________；

②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________；

③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________。

Answer 1

答案　(1)①胶头滴管　②碱式　(2)①1%　②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用　③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性

解析　(1)①定容时需要用到胶头滴管。②量取NaOH溶液用碱式滴定管。(2)①醋酸的pH＝3，则发生电离的c(CH₃COOH)＝0.001 mol·L^－1，故醋酸的电离度为×100%＝1%。②醋酸和NaOH溶液反应后生成的CH₃COO^－对醋酸的电离有抑制作用，因此pH变化较快。③醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH₃COONa溶液，CH₃COO^－水解使溶液显碱性。