Question

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为（1）4（FeO?Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O下列说法正确的是（　　）

• A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
• B、反应（1）中FeO?Cr₂O₃既是氧化剂又是还原剂
• C、高温下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
• D、生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化；
B．反应（1）O₂中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D．根据反应方程式中元素化合价的变化分析．

解答： 解：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）O₂中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃，故B错误；
C．反应中O₂作氧化剂，Fe₂O₃和Na₂CrO₄均为氧化产物，所以O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄，故C错误；
D．已知（1）4（FeO?Cr₂O₃ ）+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O，则7O₂～28e^-～8Na₂CrO₄～4Na₂Cr₂O₇，则生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．