Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A
• B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• C、常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，则转移的电子数为2N_A
• D、含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
B、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；
C、由化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠、氧气的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，结合氧元素化合价比较计算转移电子物质的量；
D、溶液的体积不等于水的体积．

解答： 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数一定为0.1N_A，故A正确；
B、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目小于0.46N_A ，故B错误；
C、参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，生成氧气物质的量为
2Na₂O₂+2 CO₂═2 Na₂CO₃+O₂ 固体质量差
2mol    2mol        1mol      56g
x        y          z          28g
所以x=

2mol×28g

56g

=1mol
y=

1mol×28g

56g

=1mol
z=

1mol×28g

56g

=0.5mol
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，氧元素化合价由-1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，故C错误；
D、溶液的体积不等于水的体积，所以含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误；故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数，物质的量的有关计算，氧化还原反应的有关计算，本题难度一般．