Question

2．已知：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
将1.30克锌加入到足量的500mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液中，当Zn完全反应后，计算反应后CuSO₄溶液的物质的浓度（假设加入1.30锌后溶液的体积不变，请写出计算过程）．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol，n（CuSO₄）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，根据方程式知，如果Zn完全反应需要硫酸铜0.02mol＜0.05mol，所以硫酸铜有剩余，先根据Zn计算参加反应的硫酸铜的物质的量，再利用c=$\frac{n}{V}$计算反应后硫酸铜溶液物质的量浓度．

解答 解：n（Zn）=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol，n（CuSO₄）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，根据方程式知，如果Zn完全反应需要硫酸铜0.02mol＜0.05mol，所以硫酸铜有剩余，剩余硫酸铜的物质的量=（0.05-0.02）mol=0.03mol，则剩余溶液中硫酸铜物质的量浓度=$\frac{0.03mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
答：反应后硫酸铜溶液的物质的量浓度是0.6mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，正确判断哪种物质过量是解本题关键，注意：如果反应物都已知时一定要先进行过量计算，为易错点．