实验室制取氯化氢.有关叙述正确的是( )A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性B．开始制备气体时应先加热后向烧瓶中加硫酸C．利用浓硫酸的难挥发性和酸性D．组装完实验装置立即加试剂.加热制气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（　　）

	A．	利用浓硫酸的吸水性和氧化性
	B．	开始制备气体时应先加热后向烧瓶中加硫酸
	C．	利用浓硫酸的难挥发性和酸性
	D．	组装完实验装置立即加试剂、加热制气体

分析实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热的方法制取氯化氢气体，该反应的化学方程式为：2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，
A．反应中没有元素化合价的变化；
B．加完液体再加热；
C．浓硫酸具有难挥发性和酸性，HCl属于易挥发性强酸；
D．组装完装置后要检验装置的气密性．

解答解：实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热的方法制取氯化氢气体，该反应的化学方程式为：2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，
A．反应中没有元素化合价的变化，浓硫酸没有表现氧化性，故A错误；
B．开始制备气体时应先加硫酸后加热，如果先加热后向烧瓶中加硫酸，会导致烧瓶炸裂，故B错误；
C．浓硫酸具有难挥发性和酸性，HCl属于易挥发性强酸，制备原理是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，故C正确；
D．组装完装置后要检验装置的气密性，防止装置不严密，使气体泄漏污染环境，故D错误．
故选C．

点评本题考查了HCl气体的制备，把握实验原理是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的应用能力．

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8．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺十SO₄^2-→BaSO₄↓+2H₂O
	B．	CuSO₄溶液与NaOH溶液反应：Cu²⁺+2OH^-→Cu（OH）₂↓
	C．	NaOH溶液中通入少量CO₂：2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O
	D．	CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-→H₂O

15．甲、乙两种粒子都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是（　　）

	A．	同种原子		B．	同种元素
	C．	互为同位素		D．	具有相同的核外电子排布

12．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；A中官能团的名称为羟基．
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液，实验现象是有气体生成．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
反应②CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（4）实验室利用反应③制取C，常用图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．

19．

（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：

．
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（

），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为H₂O．
（3）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．

9．1g苯（C₆H₆，液态）完全燃烧时生成二氧化碳和液态水，放出41.8kJ的热量，苯燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₆H₆（l）+7.5O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）+41.8kJ
	B．	C₆H₆（l）+7.5O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）+3260.4kJ
	C．	2C₆H₆（l）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）+41.8kJ
	D．	2C₆H₆（l）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）+3260.4kJ

16．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是（　　）

A．

B．

NH₃

C．

Cl₂

13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是

；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
（4）通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性或HClO₄和HBrO₄的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
（5）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl+□H₂O $\stackrel{80℃，通电}{→}$□NaClO₃+□

②II反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（6）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	羟基、甲基电子数相同
	B．	所有烃基和苯基都不是官能团
	C．	甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温下呈液态
	D．	不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差

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