题目内容
10．如图是某煤化工产业链的一部分：
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．
分析 产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反应的化学方程式为：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g），已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，生成2g氢气放热=65.75KJ×2=131.5KJ，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．
解答 解：产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反应是碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g），已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，生成2g氢气放热=65.75KJ×2=131.5KJ，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ/mol．
点评 本题考查了化学反应原理的分析，反应化学方程式和平衡常数的关系，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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16．如图是元素周期表中的一个方格，根据所给信息判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该元素的原子中中子数为15 | B． | 该元素的一个核素的质量数为15 | ||
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1．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1 | |
| B． | Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1 | |
| C． | Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1 | |
| D． | Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1 |
5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
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| B． | 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
19．
某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（ ）
某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（ ）| A． | 当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g | |
| B． | 电池工作时，正极上有H2生成 | |
| C． | 工作过程中溶液的pH会增大 | |
| D． | 电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+═2H2O |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol O2比1mol N2的分子的个数多NA | |
| B． | 1mol氢气中含有的原子数为NA | |
| C． | 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA | |
| D． | 1mol氨气中含有的原子数为NA |