题目内容

16.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+B?C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半,发现有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa,又测得反应共放出热量Q kJ,下列说法正确的是(  )
A.上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,只改变压强,平衡不移动
B.该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c(C){c}^{3}(D){c}^{4}(E)}{c(A)c(B)}$
C.E为气体
D.该反应的热化学方程式 2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-QkJ/mol

分析 达到平衡后气体A的浓度减少一半,则A反应1mol,则
                     2A+B?C+3D+4E
起始(mol)    2   1    0    0    0
转化(mol)    1   0.5  0.5 1.5  2
平衡(mol)    1  0.5  0.5 1.5  2
在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa,设生成物气体的物质的量为x,则$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$,x=2.5,则C、E为气体,D为液体,以此解答该题.

解答 解:达到平衡后气体A的浓度减少一半,则A反应1mol,则
                     2A+B?C+3D+4E
起始(mol)    2   1    0    0    0
转化(mol)    1   0.5  0.5 1.5  2
平衡(mol)    1  0.5  0.5 1.5  2
在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa,设生成物气体的物质的量为x,则$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$,x=2.5,则C、E为气体,D为液体,
A.反应前后气体的计量数之和不等,则增大压强平衡发生移动,故A错误;
B.D为液体,该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c(C){c}^{4}(E)}{{c}^{2}(A)c(B)}$,故B错误;
C.由以上分析可知E为气体,故C正确;
D.A反应0.5mol,反应共放出热量Q kJ,且D为液体,其它为气体,热化学方程式为2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-2QkJ/mol,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了化学平衡的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,明确“三段式”法是化学平衡计算常用的解题方法,应熟练掌握.

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已知:
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物质熔点沸点溶解度
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实验步骤如下:
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