题目内容
16.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+B?C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半,发现有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa,又测得反应共放出热量Q kJ,下列说法正确的是( )| A. | 上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,只改变压强,平衡不移动 | |
| B. | 该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c(C){c}^{3}(D){c}^{4}(E)}{c(A)c(B)}$ | |
| C. | E为气体 | |
| D. | 该反应的热化学方程式 2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-QkJ/mol |
分析 达到平衡后气体A的浓度减少一半,则A反应1mol,则
2A+B?C+3D+4E
起始(mol) 2 1 0 0 0
转化(mol) 1 0.5 0.5 1.5 2
平衡(mol) 1 0.5 0.5 1.5 2
在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa,设生成物气体的物质的量为x,则$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$,x=2.5,则C、E为气体,D为液体,以此解答该题.
解答 解:达到平衡后气体A的浓度减少一半,则A反应1mol,则
2A+B?C+3D+4E
起始(mol) 2 1 0 0 0
转化(mol) 1 0.5 0.5 1.5 2
平衡(mol) 1 0.5 0.5 1.5 2
在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa,设生成物气体的物质的量为x,则$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$,x=2.5,则C、E为气体,D为液体,
A.反应前后气体的计量数之和不等,则增大压强平衡发生移动,故A错误;
B.D为液体,该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c(C){c}^{4}(E)}{{c}^{2}(A)c(B)}$,故B错误;
C.由以上分析可知E为气体,故C正确;
D.A反应0.5mol,反应共放出热量Q kJ,且D为液体,其它为气体,热化学方程式为2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-2QkJ/mol,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了化学平衡的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,明确“三段式”法是化学平衡计算常用的解题方法,应熟练掌握.
已知:
①苯胺易被氧化.
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 微溶于冷水、易溶于热水 |
| 苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 微溶于水 |
| 醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶于水 |
步骤1:在a中,加入9mL(0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器.
步骤2:控制温度计读数在105℃左右,小火加热回流至反应完全.
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤(一种快速过滤方法)、洗涤,得到粗产品.
步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为圆底烧瓶,所选仪器a的最佳规格是B(填序号).
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
(2)实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用.
(3)步骤2中,控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出.
(4)判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加.
(5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是若让反应混合物冷却,则固体析出沾在瓶壁上不易处理.
(6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是重结晶.
(7)本次实验的产率为80%.
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A. | 4 s时c(B)为0.38 mol/L | |
| B. | 830℃达平衡时,A的转化率为80% | |
| C. | 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 | |
| D. | 1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为2.5 |
①气体的分子多少 ②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量.
| A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ②④ |