题目内容
7．下列关于离子检验的叙述正确的是（ ）| A． | 向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I- | |
| B． | 检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | |
| C． | 检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液 | |
| D． | 验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去 |
分析 A．具有还原性的离子为I-、Fe2+，向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明无铁离子，可能是加入的氯气只氧化了I-；
B．硫酸铝铵盐溶液中加入少量氢氧化钠溶液先沉淀铝离子，全部沉淀后再和铵根离子反应生成一水合氨；
C．稀硝酸能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，干扰原硫酸根离子的检验；
D．碳酸氢钠溶液中也可以出现选项中的现象；
解答 解：A．具有还原性的离子为I-、Fe2+，向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明无铁离子，可能是加入的氯气只氧化了I-，证明还原性：Fe2+＜I-，故A正确；
B．硫酸铝铵盐溶液中加入少量氢氧化钠溶液先沉淀铝离子，全部沉淀后再和铵根离子反应生成一水合氨，取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，不能生成氨气，只有氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．稀硝酸能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液，生成的白色沉淀不能确定是原溶液中硫酸根离子的存在，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去，不能证明一定是碳酸根离子导致溶液碱性；
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应强弱比较，盐类水解原理应用，注意离子性质的掌握和离子反应顺序的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色．这种酸可能是（ ）
| A． | pH=2的硫酸 | B． | 0.01mol/L的硝酸 | C． | 0.01mol/L的甲酸 | D． | pH=2的醋酸 |
18．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA | |
| B． | 2L0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的目为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA | |
| D． | 0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA |
15．某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 氢硫酸 | C． | 硝酸 | D． | 碘化钾 |
+H2O→
+CH3COOH．
12．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2CO3=2H++CO32- | B． | Ba（OH）2?Ba2++2OH- | ||
| C． | CH3COOH?CH3COO-+H+ | D． | HClO=H++Cl-+O2- |
19．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（ ）
| A． | 在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋 | |
| B． | 利用工业酒精与水勾兑制得成本低的饮用白酒 | |
| C． | 为了提高奶制品的蛋白质含量添加三聚氰胺 | |
| D． | 在面包中添加赖氨酸增加营养 |
17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+） | |
| B． | 25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-） | |
| C． | 浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L | |
| D． | 均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-） |