若agCO含b个分子.则阿伏加德罗常数的值为$\frac{28b}{a}$ mol-1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为$\frac{28b}{a}$ mol^-1．

分析根据阿伏伽德罗常数N_A=$\frac{N}{n}$=$\frac{N}{\frac{m}{M}}$来计算．

解答解：agCO的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{ag}{28g/mol}$=$\frac{a}{28}mol$，由于含b个分子，故阿伏伽德罗常数N_A=$\frac{N}{n}$=$\frac{b}{\frac{a}{28}mol}$=$\frac{28b}{a}/mol$，故答案为：$\frac{28b}{a}$．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式和定义来分析，难度不大．

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	A．	加水稀释到1000ml		B．	加入10ml0.1mol/L的氨水
	C．	加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液		D．	加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

17．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr₂O₇^2-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr³⁺的废水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃转移0.8mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（5）某厂废水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀．₅Fe₁．₅FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入2.78g FeSO₄•7H₂O．（已知FeSO₄•7H₂O 摩尔质量为278g/mol）

14．有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．

$→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$

$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室温}$D
已知：
（1）BrR₁$→_{THF}^{Mg}$BrMgR₁$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R₁-R₂（THF是一种有机溶剂）
（2）

$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室温}$

请回答下列问题：
（1）写出A的名称对溴苯酚，C的结构简式

（2）

是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有2种不同的化学环境的氢．
（3）指出A→

的反应类型取代反应．
（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
B$→_{（1）△}^{NaOH溶液}$E$→_{（2）}^{HBr}$F$→_{（3）△}^{Cu，O_{2}}$ $→_{（4）△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $→_{（5）}^{酸化}$ $→_{（6）}^{-HBr}$G
①设置反应（2）、（6）的目的是保护碳碳双键．
②反应（3）的化学反应方程式

．
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式

．
（5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式

．
①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

1．新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）

11．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	A．	Cl₂的水溶液可以导电---Cl₂是电解质
	B．	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO₃不溶于强酸
	C．	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀---结合H⁺的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
	D．	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

18．某电化学装置如图（A为Zn，B为Cu），下列说法正确的是（　　）

	A．	若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
	B．	若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn²⁺+2e^-═Zn
	C．	若X是石墨条，则乙池溶液的PH不变
	D．	若X 是锌条，则A电极的质量会减小

15．用MnO₂氧化一定体积的浓盐酸，反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
若该反应中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO₂参加反应？同时产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少升？

16．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）

	A．	在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石
	B．	将温度计水银球与支管口保持水平
	C．	冷水从冷凝管下口出，上口入
	D．	收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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