题目内容

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
B．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；
C．二者反应生成碳酸钙和水；
D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．

解答 解：A．过量的CO2通入NaOH溶液中，离子方程式：CO2+OH-=HCO3 -，故A错误；
B．氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故B错误；
C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应为用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
①上述铜片中铜的生锈率为34%（结果保留2位有效数字）．
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol-1．
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K2FeO4） 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2）
①爱迪生蓄电池的负极材料是Fe；
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为_5.0g．
20．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是（　　）
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
17．工业上以Al（OH）3、H2SO4、（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则该反应的平衡常数为5.7×10-10．
（3）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（4）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分为Al2（SO4）3．
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3．M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
4．某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．
（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；
（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应．
（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．
14．在同温同压下，10mL某气态烃在50mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃的分子式可能为（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C3H4
1．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5-二甲基己烷
B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（　　）
A．加水稀释到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液
17．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）

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