题目内容

10.如图所示,分别向4支盛有5mL过氧化氢溶掖的试管内加入肝或沙子.在这个实验中,试管A放氧相对缓慢,试管C和D不放氧.请问答下列问题:
(1)肝脏中有酶,能引起过氧化氢释放氧气.其理由是蛋白质酶可以作反应的催化剂,加快反应速率
(2)为什么用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些?肝脏的新鲜程度对酶的活性的影响,故自变量为肝脏的新鲜程度,根据对照原则和单一变量原则,用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些
(3)为什么试管B放氧速度比试管A快?试管B物质的接触面积大,反应速率快.

分析 实验设计遵循的一个基本原则即单一变量原则,要求对照组和实验组只能有一个变量不同,本题是要探究影响酶活性的条件,故对照组中应除了自变量不同外,其他条件都相同,根据影响化学反应速率的因素来回答判断.

解答 解:(1)肝脏中存在蛋白质酶,可以作反应的催化剂,加快反应速率,故答案为:酶;蛋白质酶可以作反应的催化剂,加快反应速率;
(2)酶的活性对反应速率有影响,自变量为是否加催化剂,根据对照原则和单一变量原则,用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些,故答案为:酶的活性对反应速率有影响,自变量为肝脏的新鲜程度,根据对照原则和单一变量原则,用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些;
(3)增加接触面积,可以加快反应速率,故答案为:试管B物质的接触面积大,反应速率快.

点评 本题以影响酶活性的条件的探究实验为载体,考查学生设计对照实验、控制单一变量、分析实验现象的能力.对照试验的变量必须是唯一的,否则对照试验不能成立.

练习册系列答案
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17.铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如图1:

查阅资料得知:常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤.
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-.电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-,往往采用还原沉淀法,具体流程如下:
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr(OH)3沉淀
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应(用方程式表示);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D(填选项序号);
A.FeSO4溶液    B.浓H2SO4     C.酸性KMnO4溶液      D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
(5)某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr05Fe15FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2).欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4.理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O.(已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol)

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