Question

8．已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

• A． 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B． 除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂
• C． 因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺不能发生
• D． 将足量CuSO₄溶解在0.1 mol•L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．化学式形式相同的难溶电解质，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度；
B．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，FeS可转化为CuS；
C．CuS不溶于硫酸；
D．H₂S为弱酸，部分电离．

解答 解：A．ZnS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，故A错误；
B．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S^2-浓度远大于CuS的S^2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu²⁺，故B正确；
C．由于CuS是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；
D．H₂S为弱酸，部分电离，溶液中硫离子浓度小于0.1 mol•L^-1，且将足量CuSO₄溶解在0.1 mol•L^-1的H₂S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为硫酸铜溶液，Cu²⁺的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握溶度积的定义的理解和计算的应用，易错点为D．