题目内容

16.据报道,苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品,其中的酸性物质主要是苹果酸.有关苹果酸的结构确定及合成过程如下:
Ⅰ、苹果酸的结构确定
[1]苹果酸在分离提纯后的化学分析如下:苹果酸中只含有C、H、O三种元素,其中氧元素的质量分数为59.7%,且其相对分子质量大于112小于160.请推断苹果酸中的氧原子个数为5,分子式为C4H6O5
[2]已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2,与足量的Na反应放出33.6LH2(气体体积均已折算为标准状况);核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子.
(1)一个苹果酸分子中有1个-OH;
(2)写出苹果酸的结构简式
Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如下:

已知:75%(体积分数)的A水溶液常用于医疗消毒,其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子;


(1)由D生成E的化学方程式为Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O.
(2)上述合成线路中,涉及到的加成反应共有2步.
(3)苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应,生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为:n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O
(4)写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式:

分析 Ⅰ氧的质量分数为59.7%,1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2,说明分子中含有2个-COOH,与足量的Na反应放出33.6L H2,为1.5mol,说明分子中含有3个-OH(包括-COOH)则至少含有5个O原子,如含有5个O,则相对原子质量为$\frac{5×16}{0.597}$=134,其相对分子质量大于112小于160,符合题意,核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子,则结构应为
Ⅱ75%(体积分数)的A水溶液常用于医疗消毒,A为CH3CH2OH,A连续发生氧化反应生成C,则B为CH3CHO,C为CH3COOH,由反应信息①可知,羧基连接的碳原子上的氢原子被溴原子取代,故D为Br-CH2-COOH,D发生水解反应生成E为HO-CH2-COONa,E酸化得到F为HO-CH2-COOH,F发生氧化反应得到G为HOOC-CHO,G与乙醛发生信息②中醛的加成反应生成H为,H酸化得到I为,I发生氧化反应得到J为,J与氢气发生加成反应得到苹果酸,以此解答该题.

解答 解:Ⅰ氧的质量分数为59.7%,1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2,说明分子中含有2个-COOH,与足量的Na反应放出33.6L H2,为1.5mol,说明分子中含有3个-OH(包括-COOH)则至少含有5个O原子,如含有5个O,则相对原子质量为$\frac{5×16}{0.597}$=134,其相对分子质量大于112小于160,符合题意,核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子,则结构应为
[1]根据上面的分析可知,苹果酸中的氧原子个数为5,苹果酸结构为,所以苹果酸分子式为C4H6O5
故答案为:5;C4H6O5
[2](1)根据上面的分析可知,一个苹果酸分子中有1个-OH,
故答案为:1;
(2)根据上面的分析可知,苹果酸的结构简式为
故答案为:

Ⅱ75%(体积分数)的A水溶液常用于医疗消毒,A为CH3CH2OH,A连续发生氧化反应生成C,则B为CH3CHO,C为CH3COOH,由反应信息①可知,羧基连接的碳原子上的氢原子被溴原子取代,故D为Br-CH2-COOH,D发生水解反应生成E为HO-CH2-COONa,E酸化得到F为HO-CH2-COOH,F发生氧化反应得到G为HOOC-CHO,G与乙醛发生信息②中醛的加成反应生成H为,H酸化得到I为,I发生氧化反应得到J为,J与氢气发生加成反应得到苹果酸,
(1)D→E反应的化学方程式为:Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O,
故答案为:Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O;
(2)上述合成线路中,涉及到的加成反应的有EG的反应以及J生成苹果酸的反应,共2步,
故答案为:2;
(3)苹果酸消去一分子水后的产物为,与乙二醇发生缩聚反应的方程式为n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O,
故答案为:n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O;
(4)与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,注意计算确定苹果酸的分子式,结合含有的官能团及H原子种类判断苹果酸的结构简式,也可以利用乙烯发生的系列反应进行推断,是对有机化学的综合可知,难度中等.

练习册系列答案
相关题目
7.元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是bc(填序号).
a.Cl2、Br2、I2的熔点            b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性     d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO3晶体
①完成 I中反应的总化学方程式:NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体.
(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式:4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
(5)已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$ 的值与温度高低有关.当n(KOH)=a mol时,下列有关说法正确的是①②③
①若某温度下,反应后$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=11,则溶液中且且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=$\frac{1}{2}$
②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网