题目内容
工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl2）、烧碱和氢气．
（1）该反应的化学方程式是： ，改写成离子方程式是 ．
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ．
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子．精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性．
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 ．
②盐酸中和滤液的离子方程式： ．
（1）该反应的化学方程式是：
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子．精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性．
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是
②盐酸中和滤液的离子方程式：
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，据此书写方程式；
（2）化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原；
（3）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析．
（2）化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原；
（3）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析．
解答：
解：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）反应2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑中，化合价升高的Cl元素被氧化，化合价降低的H元素被还原，故答案为：Cl；H；
（3）①粗盐的提纯中，镁离子用烧碱沉淀，碳酸钠可以除去钡离子、钙离子；硫酸根离子用氯化钡沉淀，加入过量的氯化钡还可以将过量的碳酸根离子沉淀，故答案为：CO32-；Ba2+、Ca2+；Mg2+；
②盐酸加在最后，可以中和溶液至中性，即H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
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（2）反应2NaCl+2H2O
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（3）①粗盐的提纯中，镁离子用烧碱沉淀，碳酸钠可以除去钡离子、钙离子；硫酸根离子用氯化钡沉淀，加入过量的氯化钡还可以将过量的碳酸根离子沉淀，故答案为：CO32-；Ba2+、Ca2+；Mg2+；
②盐酸加在最后，可以中和溶液至中性，即H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
点评：本题涉及电解池的工作原理、除杂等方面的知识，难度不大．
练习册系列答案
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