Question

水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用．请根据上述信息回答：
（1）天然水沉降过程中常用FeSO₄?7H₂O作混凝剂，在水中最终生成

 

沉淀（填化学式）．
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有

 

．
（3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式：

 

．下列物质可以作为氯气的代用品的是

 

（填序号）．
①臭氧    ②NH₃（液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理．若Ca²⁺、Mg²⁺以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，则可采取

 

方法软化；若Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，则可采取

 

方法软化．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,氯气的化学性质,过滤

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物,化学应用

分析：（1）常用混凝剂为FeSO₄?7H₂O，结合FeSO₄?7H₂O的性质分析；
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）氯气消毒是氯与水反应生成次氯酸消毒，强氧化性的物质可以代替氯气消毒；
（4）Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在的水的软化可以用加热煮沸的方法，而对于Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，可采取离子交换法或药剂法使之软化．

解答： 解：（1）常用混凝剂为FeSO₄?7H₂O，被氧化、水解后生成Fe（OH）₃，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故答案为：Fe（OH）₃；
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）氯气消毒是氯与水反应生成次氯酸消毒，原理是Cl₂+H₂O?HCl+HClO，臭氧、K₂FeO₄ 具有强氧化性的物质可以代替氯气消毒，故答案为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；①③；
（4）Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在的水的软化可以用加热煮沸的方法，而对于Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，可采取离子交换法或药剂法使之软化，故答案为：加热煮沸、离子交换法或药剂法．

点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度中等，注意硬水的软化原理，化学与人类生活息息相关，它能渗透到人类生活的衣、食、住、行等各个方面．加强化学知识的学习，应用化学知识，指导生活．