Question

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（　　）

• A、0.2 mol
• B、0.4 mol
• C、0.6 mol
• D、0.8 mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应中铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO₃和NaNO₂，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO₂，根据得失电子数目守恒2n（Cu）=2n（NaNO₂），再根据钠元素守恒计算n（NaNO₃）．

解答： 解：51.2gCu的物质的量为

51.2g

64g/mol

=0.8mol，
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO₃和NaNO₂，
则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO₂，
根据得失电子数目守恒，可得2n（Cu）=2n（NaNO₂），
所以n（NaNO₂）=n（Cu）=0.8mol，
由钠元素守恒，n（NaNO₃）=n（NaOH）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO₂是解题的关键．