题目内容
19．在反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）①缩小体积增大压强②降低温度③增大CO浓度④增加碳的量．
| A． | ①②③ | B． | ①③ | C． | ①②③④ | D． | ③④ |
分析 该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，可以通过增大压强、升高温度、增大二氧化碳或CO浓度等方法来增大反应速率．
解答 解：该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，
①缩小体积增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；
②降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，故错误；
③增大CO浓度，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；
④C是固体，增加碳的量，不影响反应速率，故错误；
故选B．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意固体或纯液体多少不影响反应速率，为易错点．
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2．卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
| A． | 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③ | |
| B． | 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是① | |
| C． | 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④ | |
| D． | 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③ |
；
；
+2Ag+3NH3+H2O；
．
7．
如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素．
根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）
（1）上述元素中地壳中极为丰富的元素O，单质中熔点最高的可能是C，E、F、G离子半径由小到大的顺序是Na+＜F-＜Cl-，写出化合物A2D2的电子式
；
（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是t0～t1．温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50%，则A2的反应速率为0.05mol/（L﹒s）．
如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素．| A | |||||||
| B | C | D | E | ||||
| F | G | H | |||||
（1）上述元素中地壳中极为丰富的元素O，单质中熔点最高的可能是C，E、F、G离子半径由小到大的顺序是Na+＜F-＜Cl-，写出化合物A2D2的电子式
；（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是t0～t1．温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50%，则A2的反应速率为0.05mol/（L﹒s）．
14．如表是元素周期表的一部分，针对①-⑧元素，填写下列空白．
（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为正四面体结构．
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物强．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为
，①的最高价氧化物的电子式为
．
（4）④、⑥、⑧原子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）S2-＞F-＞Al3+．
（5）⑥的原子结构示意图为
，其最高价氧化物形成的晶体类型为原子晶体．
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 二 | ① | ② | |||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物强．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为
，①的最高价氧化物的电子式为．（4）④、⑥、⑧原子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）S2-＞F-＞Al3+．
（5）⑥的原子结构示意图为
，其最高价氧化物形成的晶体类型为原子晶体．（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素④的原子结构示意图
，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是
，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
（5）①与③形成共价化合物的电子式
．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程
．
（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
（5）①与③形成共价化合物的电子式
．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程．（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
11．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 液氯、金刚石都属于单质 | B． | 漂白粉、CuSO4•5H2O都属于混合物 | ||
| C． | 次氯酸、氨气都属于电解质 | D． | 蛋白质、油脂都属于高分子化合物 |
+HCl
，其反应类型为取代反应
．
除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．