题目内容
11．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）| A． | 液氯、金刚石都属于单质 | B． | 漂白粉、CuSO4•5H2O都属于混合物 | ||
| C． | 次氯酸、氨气都属于电解质 | D． | 蛋白质、油脂都属于高分子化合物 |
分析 A．由一种元素组成的纯净物是单质；
B．由一种物质组成的为纯净物；
C．在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物属于非电解质；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．
解答 解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、液氯都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；
B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；
C．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，油脂是小分子有机物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同素异形体 | B． | 1H、2H和3H互为同位素 | ||
| C． | CH2═CH2和 互为同系物 | D． |  和 互为同分异构体 |
2．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Be的原子半径小于B 的原子半径 | |
| B． | Be比Na金属性强 | |
| C． | Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca（OH）2 | |
| D． | Be能跟冷水反应产生氢气 |
19．在反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积增大压强②降低温度③增大CO浓度④增加碳的量．
①缩小体积增大压强②降低温度③增大CO浓度④增加碳的量．
| A． | ①②③ | B． | ①③ | C． | ①②③④ | D． | ③④ |
6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
| 2 | 还原性 | SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O |
| 3 | 酸性氧化物 | SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O |
16．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为17，中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| B． | 硫离子的结构示意图： | |
| C． | 甲烷分子的比例模型： | |
| D． | 氯乙烯分子的结构简式：CH2-CH2Cl |
3．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X-＞Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X和W元素的最高正价相同 | |
| B． | Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物 | |
| C． | 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z | |
| D． | Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质 |
20．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 | |
| C． | 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 | |
| D． | 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀 |
1．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中分子间一定存在范德华力 | |
| B． | 晶格能越大，离子晶体的能量越高 | |
| C． | 离子键、共价键、金属键、氢键都是化学键 | |
| D． | 原子间通过共价键形成的晶体一定具有高熔点和高硬度． |