题目内容
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Na+、SO42-、SCN- |
| B、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
| C、Na+、H+、ClO-、S2- |
| D、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子、不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B．因Ca2+、HCO3-、OH-结合生成水和沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因H+、ClO-、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
B．因Ca2+、HCO3-、OH-结合生成水和沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因H+、ClO-、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应、复分解反应、络合反应的考查，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法中正确的是（ ）
| A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极 |
| B、电解时，在阴极上产生KIO3 |
| C、电解后电解质溶液pH变大 |
| D、电解中每转移0.6mol e-，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
除水电离出的H+、OH-离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L，这种溶液可能是（ ）
| A、Al3+，K+，SO42-，NO3- |
| B、Na+，Mg2+，Cl-，SO42- |
| C、Na+，ClO-，K+，I- |
| D、K+，CO32-，NO3-，Ba2+ |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是（ ）
| A、100 mL1 mol?L-1 FeCl3溶液中，阴、阳离子的总数小于0.4 NA |
| B、60gSiO2晶体中含有的Si-O键为4NA |
| C、1molCu在足量的硫蒸气中加热，反应中转移的电子数为NA |
| D、20 g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数 |
设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0.01NA |
| B、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为 NA |
| C、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA |
| D、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C、用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
| D、用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O- |
在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（ ）
| A、-74.8 kJ/mol |
| B、+74.8 kJ/mol |
| C、-211.0 kJ/mol |
| D、+211.0 kJ/mol |
可用下列示意图象表示的是（ ）