Question

5．一定温度下，在容积为2L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，则下列表述中正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为2M?N
• B． t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡
• C． t₂时，用M表示的反应速率为$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L^-1•min^-1
• D． t₃时，每生成1mol M的同时会生成1mol N

Answer 1

分析 A．根据图知，反应达到平衡状态之间，M、N物质的量随着时间变化而分别增大、减小，则M是生成物、N是反应物，物质的量变化量△n（M）=（5-2）mol=3mol，△n（N）=（8-2）mol=6mol，N、M的计量数之比等于物质的量变化量之比；
B．t₂时，N、M的物质的量相等，但该反应仍然向正反应方向移动，没有达到平衡状态；
C．t₂时，用M表示的反应速率=$\frac{\frac{（4-2）mol}{2L}}{{t}_{2}min}$；
D．t₃时，N、M的物质的量不变，说明该时刻反应达到平衡状态，则同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比．

解答 解：A．根据图知，反应达到平衡状态之间，M、N物质的量随着时间变化而分别增大、减小，则M是生成物、N是反应物，物质的量变化量△n（M）=（5-2）mol=3mol，△n（N）=（8-2）mol=6mol，N、M的计量数之比等于物质的量变化量之比=6mol：3mol=2：1，该反应的化学方程式为2N?M，故A错误；
B．t₂时，N、M的物质的量相等，没有达到平衡状态，该反应仍然向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．t₂时，用M表示的反应速率=$\frac{\frac{（4-2）mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D．t₃时，N、M的物质的量不变，说明该时刻反应达到平衡状态，则同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比，所以每生成1mol M的同时会生成2mol N，故D错误；
故选C．

点评 本题考查图象分析，明确图中曲线变化趋势及基本概念是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，注意：化学平衡状态时各物质的物质的量不一定相等，为易错点．