题目内容

15．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池

分析 锌锰电池、镍镉电池、锂电池都含有重金属离子，甲烷燃料电池生成物为二氧化碳和水，无污染，以此解答该题．

解答 解：A．燃料电池生成物为二氧化碳和水，无污染，故A正确；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D．锂电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，故D错误．
故选A．

点评 本题以环境污染为载体考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，明确各种电池成分及物质性质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．只含共价键的物质一定是共价化合物
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是天然气的主要成分
C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体
3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO
10．下列各种叙述中正确的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
D．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为避免产生Cl2，不会造成环境污染；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化学家研究发现，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2．根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示． 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．

（5）已知25℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．
7．某学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的流程：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，该小组同学设计了三种方案：

上述三种方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质，丙中含有硫酸钠杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（4）该小组同学用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应的原理为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的质量分数表达式为$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．
4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是
①加入硝酸银溶液     ②加入氢氧化钠溶液    ③加热④加入蒸馏水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氢氧化钠醇溶液（　　）
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③
5．常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12

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