题目内容
18．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（ ）| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | 高压对合成氨有利 | |
| C． | 将NO2和N2O4的混合气体降温后，气体颜色变浅 | |
| D． | 加入催化剂能使合成氨的速率加快 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，是次氯酸分解，促进氯气和水反应正向进行，可用勒沙特列原理解释，故A不选；
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，加压使化学平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，导致气体颜色变浅，可以用勒沙特列原理解释，故C不选；
D．使用催化剂能同时增大正逆反应速率，但平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，只有改变条件能引起平衡移动时才能用平衡移动原理解释，为易错题．
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8．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等 | |
| B． | 等物质的量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同 | |
| C． | 常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA |
13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | |
| C． | 由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ |
已知工业上合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下问题：
10．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固体
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固体
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| $\frac{浓度}{（mol•{L}^{_1}）}$ | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物 | |
| C． | 植物油能使溴水褪色，氢化（加氢）可以变为脂肪 | |
| D． | 淀粉、蛋白质溶液均匀、稳定，不产生丁达尔效应 |