Question

19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①将SO₂通入盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）₂
投入过量NaHCO₃溶液中④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂．

• A． ①②③④
• B． ①⑤
• C． ②③④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 ①酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性；
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合，可生成硫酸钡沉淀；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液最终生成白色的碳酸钙沉淀；
④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂可生成硅酸；
⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂可生成碳酸氢钙．

解答 解：①酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故正确；
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合，可生成硫酸钡沉淀，故正确；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na₂SiO₃+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，所以有白色沉淀生成，故正确；
⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误；
故选A．

点评 本题考查了物质之间的反应，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，明确物质的性质是解本题关键，涉及反应物的量、产物的性质，能正确书写方程式，题目难度中等．