用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAB．常温常压下.1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC．1 mol/L AICl3溶液中.所含Al3+数目小于NAD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应.产物的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60 g SiO₂晶体中含有Si-O键数目为2N_A
	B．	常温常压下，1.6 9 O₂和O₃的混合气体所含电子数为0.8N_A
	C．	1 mol/L AICl3溶液中，所含Al³⁺数目小于N_A
	D．	密闭容器中2 mol NO与l mol 0₂充分反应，产物的分子数为2N_A

分析 A、质量换算物质的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；
B、O₂和O₃均由氧原子构成；
C、溶液体积不明确；
D、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答解：A、60 g石英晶体屋子里的为1mol，结构中含有的Si-O键数目为4N_A，故A错误；
B、O₂和O₃均由氧原子构成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{1.69g}{16g/mol}$=0.1mol，而氧原子中含有8个电子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol电子即0.8N_A个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；
D、2 mol NO与l mol 0₂生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故生成的产物的分子小于2N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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7．研究物质在水溶液的行为是中学化学的主要任务之一．
（1）相同体积，pH为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH变为5，则m和n的关系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某温度下，pH均为2的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化曲线如图所示．

①a和c两点，K_w（a）=K_w（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三点的导电能力按由强到弱的顺序排列为a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH₃COONa固体，待固体完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）取pH=2的盐酸和醋酸各20.00mL，用等物质的量浓度氢氧化钠溶液中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO₄溶液转化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂：=6.3×10^-8，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.2×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11．现有等物质的量浓度的NaHSO₃和H₂CO₃溶液，酸性较强的是碳酸（填名称）溶液．请你设计合理的实验验证H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．．
仪器自选
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

8．已知299K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

一定小于92.0 kJ

一定等于92.0 kJ

一定大于92.0 kJ

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
（1）则该反应的反应物A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；
（2）能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为不能，
若不能，则其原因为因为缺少体积；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

12．下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异
	C．	铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
	D．	用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H₂ NCON H₂），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	右侧的多孔碳电极是原电池的负极
	B．	电解质溶液中H^十向左侧移动
	C．	正极上发生还原反应：H₂NCONH₂+H₂O-6e^-═c-CO₂+N₂+6N⁺
	D．	电极上消耗标准状况下33.6LO₂，电路中转移6 mol电子

9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（　　）

	A．	若A为O₂，B为O₃，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等
	B．	若A为NO₂，B为N₂O₄，它们压强相等时则质量相等
	C．	若A为C₂H₄，B为C₂H₆，它们密度相等时则气体的物质的量相等
	D．	若A为CO₂，B为C₃H₈，它们密度相等时则分子数相等

6．用惰性电极电解VL ASO₄的水溶液，当阴极有m g金属析出（阴极上没有气体产生），阳极上产生x L（标准状况下）气体，同时溶液中c（H⁺）为0.01mol•L^-1，（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量可表示为（　　）
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．

2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO₂．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．