题目内容

2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO2．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

分析 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析；
（2）漂白粉中能起漂白作用的是Ca（ClO）2；氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
（3）形成酸雨的主要成分是二氧化硫；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（5）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水．

解答 解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；
故答案为：石灰石；
（2）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）形成酸雨的主要成分是SO2，
故答案为：SO2；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

点评 本题考查元素化合物知识，涉及离子方程式和化学方程式的书写、环境污染等知识点，熟悉硅、硫、钠及其化合物、次氯酸钙的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
B．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA
C．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NA
D．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA
18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-?I3-，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．
（1）在T1、D状态时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（2）若在T1时某状态$\frac{c（{I}^{-}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{100}$，不一定是平衡状态（填“是”“不是”或“不一定是”）
10．实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）．圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉．已知信息：①FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．②FeCl3遇水蒸气会产生白雾．请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作方法是A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导气管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导气管内有一段水柱，说明气密性良好．
（2）按气流由左向右流动的方向为A→F→D→B→E→C相连进行实验．
（3）C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E与氯化铁反应，吸收剩余Cl2防止污染空气．
（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为+2．
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为取少量FeCl3固体溶于水，滴加酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，说明含有FeCl2，如果KMnO4溶液不褪色，说明不含FeCl2．
17．下列表述中正确的是（　　）
A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
C．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大
D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
14．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．分离水和CCl4B．定容
C．比较两种盐的热稳定性D．除去CO的CO2
11．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是（　　）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：适量Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：过量AgNO3溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液D．Mg[Al]：过量NaOH溶液
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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