Question

6．用惰性电极电解VL ASO₄的水溶液，当阴极有m g金属析出（阴极上没有气体产生），阳极上产生x L（标准状况下）气体，同时溶液中c（H⁺）为0.01mol•L^-1，（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量可表示为（　　）
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 根据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．

解答 解：设A的原子量为R，电解时，阴极反应方程式为：A²⁺+2e^-=A，mg金属析出，则转移电子是$\frac{2m}{R}$mol，
阳极上发生电极反应方程式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；产生x L（标准状况下）气体则转移电子是$\frac{x}{5.6}$mol，消耗氢氧根离子是$\frac{x}{5.6}$mol，氢离子浓度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L，根据电子守恒，得到$\frac{2m}{R}$mol=$\frac{x}{5.6}$mol，R=$\frac{11.2m}{x}$，故④正确；氢离子浓度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L=0.01，得到x=0.056V，此时R=$\frac{200m}{x}$，故②正确．
故选B．

点评 本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键．