题目内容
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol甲基中含有电子数为10NA | |
| B． | 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA | |
| C． | 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA | |
| D． | 50mL12mol•L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA |
分析 A.1个甲基含有9个电子；
B．pH=12的Na2CO3溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，依据n=CVNA计算氢氧根离子个数；
C．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．
解答 解：A.1mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误；
B．pH=12的Na2CO3溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，依据n=CVNA溶液氢氧根离子个数为0.01mol/L×1L×NA=0.01 NA，故B正确；
C．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮导致混合气体的分子总数小于0.75NA，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等，注意盐类水解规律和溶液pH有关计算．
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11．
某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（ ）
某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（ ）| A． | 放电时，H+从左槽迁移进右槽 | |
| B． | 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 | |
| C． | 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 | |
| D． | 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O |
1．下列大小关系中不正确的是（ ）
| A． | 沸点：正己烷＞3-甲基戊烷＞2-甲基丁烷 | |
| B． | 含氢量：乙烯＞乙苯＞乙炔 | |
| C． | 密度：苯＞H2O＞CCl4 | |
| D． | 相同质量的物质含共用电子对总数：乙烷＞乙烯＞乙炔 |
．
15．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3•H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）将减小 | |
| B． | PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水电离出的c（H+）前者小于后者 | |
| C． | 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，PH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L | |
| D． | 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②═③ |
2．
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2（g）+2H2O（g）?CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（ ）
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2（g）+2H2O（g）?CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好 | |
| B． | 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 | |
| C． | a点时，CO2的转化率相等 | |
| D． | 0-16h内，v（O2）=1.5mol/（L•h） |
19．某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同．试分析在该晶体中不会存在（ ）
| A． | 阳离子 | B． | 共价键 | C． | 离子键 | D． | 分子间作用力 |
，该分子中最多有9个原子共平面；
$→_{△}^{NaOH}$
+H2O；
；
．