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36.5gHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）, 所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

练习册系列答案
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13．涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶．完成下列填空：
（1）写出制备涤纶的化学方程式．
（2）在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为．
（3）对苯二甲酸可由芳香烃A（化学式为C10H14）经一步反应制得．A的结构有多种，写出A的一氯代物最少的结构简式．
（4）天然橡胶单体为，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的产物、．
已知“Diels-Alder反应”为：
（5）设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
14．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H．
（2）YZW中第一电离能最大的是N（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）YW32-离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp2．
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为0.01mol/L．
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA．
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为8，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化简）．
11．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是（　　）
A．用装置①分离碘并回收苯
B．用装置②灼烧海带灰
C．用装置③配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液
D．用装置④蒸发浓缩MgCl2溶液制取MgCl2•6H2O晶体

化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

在一定条件下，某化合物X受热分解2XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

B．醋酸与烧碱溶液反应： H++OH-==H2O

C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D．硫酸与氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．将溶液稀释到 10L

B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合

C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)
9．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．左槽中发生的反应是：2Cl--2e-═Cl2↑
B．右槽中的反应式：2H++2 e-═H2↑
C．H+从电解池左槽迁移到右槽
D．FeCl3溶液可以循环利用

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