Question

16．把V L含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

• A． $\frac{b-a}{V}$ mol•L^-1
• B． $\frac{2b-a}{V}$mol•L^-1
• C． $\frac{b-a}{V}$mol•L^-1
• D． $\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

Answer 1

分析 混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）；一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，由电荷守恒可知：n（OH^-）=2n（Mg²⁺），再利用电荷守恒可知2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），以此计算．

解答 解：一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则n（SO₄^2-）=bmol；
一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$amol，
由电荷守恒可知2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），
则n（K⁺）=（2b-a）mol，
混合溶液分成两等份，
原混合溶液中钾离子的浓度为$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液均分为两份，题目难度不大．