题目内容
20．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）N元素的氢化物与其最高价氧化物反应的产物的化学式为NH4NO3，该物质中含有化学键有离子键、共价键．
（3）根据元素周期律及相关知识，请你完成以下填空：
①PH3与AsH3的稳定性：PH3＞AsH3
②H3AsO4、H3PO4、的酸性强弱：H3AsO4＜ H3PO4（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）NH3的沸点比PH3的高，其原因为NH3分子间存在氢键．
分析 （1）由图可知，N位于第二周期第VA族；
（2）N元素的氢化物与其最高价氧化物反应生成硝酸铵；
（3）①元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其沸点较高．
解答 解：（1）由图可知，阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，
故答案为：二；VA；
（2）N元素的氢化物与其最高价氧化物反应生成硝酸铵，化学式为NH4NO3，含离子键、共价键，
故答案为：NH4NO3；离子键、共价键；
（3）①元素非金属性P＞As，则PH3与AsH3的稳定性：PH3＞AsH3，故答案为：＞；
②元素的非金属性P＞As，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4，故答案为：＜；
（4）NH3的沸点比PH3的高，其原因为NH3分子间存在氢键，故答案为：NH3分子间存在氢键．
点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含氢键的物质及性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1 |
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