下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系.正确的是 ( ) A．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．等物质的量的NaClO.NaHCO3混合溶液:c+c(ClO-)＝c(HCO)+c(H2CO3)+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是 (　　)

A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：

c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H^＋)＋2c(A²^－)

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生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是

A．水银 B．苏打 C．熟石灰 D．烧碱

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol·L^－1

有关①100 mL 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是 (　　)

A．溶液中水电离出的H^＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)

0.1 mol·L^－1 HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H^＋)＞c(F^－) B．c(H^＋)＞c(HF)

C．c(OH^－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F^－)

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是 (　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．2c(SO)＋c(OH^－)＝c(NH)＋2c(Fe²^＋)＋c(H^＋)

D．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)＋2c[Fe(OH)₂]

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是____________。

(2)实验①和②的目的是___________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________。

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是____________________。

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是　(　　)

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5mol·L^-1·s^-1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO₃溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（　　）

	A．	阳极100 g，阴极128 g	B．	阳极93.6 g，阴极121.6 g
	C．	阳极91.0 g，阴极119.0 g	D．	阳极86.0 g，阴极114.0 g

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