有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3.②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ( ) A．溶液中水电离出的H+个数:②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C．①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关①100 mL 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是 (　　)

A．溶液中水电离出的H^＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)

练习册系列答案

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25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na^＋)＞c(A^－)，则下列描述中不正确的是(　　)

A．该溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1

D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，应该控制溶液的pH____。

A．＜1　　　　B．4左右　　　　C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]²^＋，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^－18	2.5×10^－13	1.3×10^－35	3.4×10^－28	6.4×10^－33	1.6×10^－24

为除去某工业废水中含有的Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

A．NaOH　　 B．FeS　　 C．Na₂S

25 ℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用(　　)

A．蒸馏水

B．1.00 mol·L^－1盐酸

C．5.00 mol·L^－1盐酸

D．10.00 mol·L^－1盐酸

在10 mol 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 (　　)

A．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＝c(Ac^－)＋c(HAc)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO、NO

C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH、SCN^－、SO

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是 (　　)

A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：

c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H^＋)＋2c(A²^－)

已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )

A.a点表示的溶液中c(HCOO^-)约为10^-3 mol·L^-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(H⁺)>c(OH^-)

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：

①Cl₂+H₂O===HCl+HClO

②2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe

(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。

(2)若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。

(3)将反应①改写成离子方程式：________。

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